Bagaimana Bateri Berfungsi | dummies. com

Pernahkah anda mencampur cuka dengan baking soda untuk membuat gunung berapi untuk projek sains sains? Yang menggelegar yang anda lihat adalah hasil tindak balas kimia. Reaksi ini sangat serupa dengan bagaimana bateri berfungsi. Reaksi, bagaimanapun, berlaku di dalam bateri, tersembunyi dari pandangan oleh kes bateri. Reaksi ini ialah apa yang mewujudkan tenaga elektrik yang membekalkan bateri kepada litar.

Bateri tipikal, seperti bateri AA atau C mempunyai kes atau bekas. Dimasukkan ke dalam kes adalah campuran katod, yang merupakan mangan dioksida dan konduktor tanah yang membawa cas elektrik yang terjadi secara alami. A pemisah akan datang. Kertas ini menyimpan katod dari bersentuhan dengan anod, yang membawa muatan negatif. Anoda dan elektrolit (kalium hidroksida) berada di dalam setiap bateri. Pin, biasanya diperbuat daripada tembaga, membentuk pengumpul semasa yang negatif dan berada di tengah-tengah kes bateri.

Setiap bateri mempunyai sel yang mengandungi tiga komponen: dua elektrod dan satu elektrolit di antara mereka. elektrolit adalah larutan kalium hidroksida dalam air. Elektrolit adalah medium untuk pergerakan ion dalam sel dan membawa arus ikonik di dalam bateri.

Terminal positif dan negatif bateri disambungkan kepada dua jenis plat logam yang berbeza, dikenali sebagai elektrod , yang direndam dalam bahan kimia di dalam bateri. Bahan kimia bertindak balas dengan logam, menyebabkan elektron berlebihan untuk membina elektrod negatif (plat logam yang disambungkan ke terminal bateri negatif) dan menghasilkan kekurangan elektron pada elektrod positif (plat logam yang disambungkan ke terminal bateri positif).

Lampu suluh atau bateri yang lebih kecil, biasanya dilabel A, AA, C, atau D mempunyai terminal yang dibina ke hujung bateri. Itulah sebabnya petak bateri lampu suluh anda mempunyai + dan tanda - tanda, menjadikannya lebih mudah untuk anda memasang bateri ke arah yang betul. Bateri yang lebih besar, seperti yang ada di dalam kereta, mempunyai terminal yang melepaskan bateri. (Mereka umumnya kelihatan seperti puncak skru besar.)

Perbezaan dalam bilangan elektron antara terminal positif dan negatif mewujudkan daya yang dikenali sebagai voltan . Kekuatan ini mahu keluar dari pasukan, jadi untuk bercakap, dengan menolak elektron berlebihan daripada elektrod negatif ke elektrod positif. Tetapi bahan kimia di dalam bateri bertindak seperti sekatan jalan dan menghalang elektron dari perjalanan antara elektrod. Sekiranya terdapat laluan alternatif yang membolehkan elektron bebas bergerak dari elektrod negatif ke elektrod positif, kuasa (voltan) akan berjaya menolak elektron di sepanjang laluan itu.

Apabila anda menyambungkan bateri ke litar, anda memberikan jalan alternatif untuk elektron untuk diikuti.Oleh itu, elektron berlebihan mengalir keluar dari bateri melalui terminal negatif, melalui litar, dan kembali ke bateri melalui terminal positif. Aliran elektron adalah arus elektrik yang memberikan tenaga kepada litar anda.

Apabila elektrod disambungkan melalui litar, sebagai contoh, terminal di dalam senter atau di dalam kenderaan anda, bahan kimia dalam elektrolit mula bertindak balas.

Ketika elektron mengalir melalui litar, bahan kimia di dalam bateri terus bereaksi dengan logam, elektron yang berlebihan terus membina elektrod negatif, dan elektron terus mengalir untuk mencuba walaupun sesuatu - selagi ada jalan lengkap untuk semasa. Jika anda menyimpan bateri yang disambungkan dalam litar untuk masa yang lama, akhirnya semua bahan kimia di dalam bateri digunakan dan bateri mati (ia tidak lagi membekalkan tenaga elektrik).

Elektrolit mengoksida zink berkuasa anoda. Campuran mangan dioksida / karbon di katoda bereaksi dengan zink teroksida untuk menghasilkan elektrik. Interaksi antara zink dan elektrolit menghasilkan secara perlahan memperlahankan tindakan sel dan menurunkan voltannya.

Pengumpul adalah pin tembaga di tengah sel yang menjalankan elektrik ke litar luar.

Perhatikan bahawa kedua-dua elektrod dalam setiap bateri terbuat dari dua bahan yang berlainan, kedua-duanya mesti menjadi konduktor elektrik. Salah satu bahan memberikan elektron dan yang lain menerimanya, yang menjadikan aliran semasa.